J'ai besoin d'aide pour cet exercice s'il vous plaît (le 2)

j'abrege electron en e atome en a

un doublet = 2 e

carbone colone 14 donc il a 4 e de valence il doit en gagner 4 pour devenir stable etrespecter la regle de l'octet (8 e de valence donc couche externe saturée) Il va donc réaliser 4 doublets liants pour recupérer 4 électrons comme il n'a plus d'électrons libre il y aura 0 doublets non liants

azote colone 15  5 e de valence   il doit en gagner 3 pour devenir stable etrespecter la regle de l'octet Il va donc réaliser 3 doublets liants pour recupérer 3 électrons Il lui reste 2 e libre ils vont donc former 1 doublet liant

oxygène colone 16  6e de valence il doit en gagner 2 pour devenir stable etrespecter la regle de l'octet Il va donc réaliser 2 doublets liants pour recupérer 2 électrons Il lui reste 4 e libre ils vont donc former 2 doublet liant

hydrogène colone 1    1e de valence   Il est dans la première periode (ligne) il doit gagner 1 e pour respecter la regle du duet (2 e de valence sur couche externe pour la saturer (s) pour devenir stable) Il va donc réaliser 1 doublet liant. Il ne lui reste plus d'e libre il aura donc 0 doublet non liant

Pour les shema de lewis  

il faut 2 non liants sur chaque molécule d'O et 2 non liants

4 doublets liants pour le C

1 doublet liant pour le H

3 doublets liants pour le N et 1 non liant

Un doublet liant est représenté par un tiret entre 2 a et un non liant est representé par un tiret autour de l'a

Tu peux avoir des liasons simples (1 tiret entre 2 a) doubles (2 tirets entre 2 a) ou triples (3 tirets entre 2 a)

voila tu as toutes les clés pour reussir ton exercice je ne peux pas faire plus pour les shema de Lewis car sur ordinateru ce n'est pas simple

Bon courage