Bonsoir, Réduction de l'oxyde de cuivre On réduit de l'oxyde de cuivre II par du dihydrogène. 1) écrire l'équation -bilan et l'analyser en termes d'oxydoréducti
Physique/Chimie
fanfan56
Question
Bonsoir,
Réduction de l'oxyde de cuivre
On réduit de l'oxyde de cuivre II par du dihydrogène.
1) écrire l'équation -bilan et l'analyser en termes d'oxydoréduction.
Que veux dire exactement cette question? faut-il utiliser les nombres d'oxydation?
Voici l'équation -bilan:CuO + H2 ---> Cu +H2O
Réduction de l'oxyde de cuivre
On réduit de l'oxyde de cuivre II par du dihydrogène.
1) écrire l'équation -bilan et l'analyser en termes d'oxydoréduction.
Que veux dire exactement cette question? faut-il utiliser les nombres d'oxydation?
Voici l'équation -bilan:CuO + H2 ---> Cu +H2O
2 Réponse
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1. Réponse maudmarine
Réduction de l'oxyde de cuivre
On réduit de l'oxyde de cuivre II par du dihydrogène.
1) Écrire l'équation -bilan et l'analyser en termes d'oxydoréduction.
CuO + H₂ ---> Cu + H₂O
L'agent d'oxydation est une substance qui gagne des électrons dans une réaction d'oxydoréduction
L'agent oxydant est réduit, il gagne donc des électrons, c'est le cas pour H₂O
CuO a perdu deux électrons lorsqu'il est converti en Cu(s) car CuO a été oxydé. -
2. Réponse xarc86
N.O = nombre oxydation
Oxygène = -2
H = 1
CuO le cuivre +2
Cu = 0
+2 à 0 il est donc réduit